Rabu, 10 Juni 2015

PROSES-PROSES YANG TERJADI PADA GAS IDEAL



PROSES-PROSES YANG TERJADI PADA GAS IDEAL
Isobarik
(P konstant)
Isokhorik
(V konstant)
Isothermis
(T konstant)
Adiabatik
(tidak ada kalor yang masuk atau keluar)
V1/T1 = V2/T2
P1/T1 = P2/T2
P1.V1 = P2.V2
P1V1γ = P2 V2γ
T1V1(γ –1) = T2 V2(γ –1)
Usaha Luar (Joule)
W = P.ΔV
Usaha Luar (Joule)
W = P.ΔV = P.0 = 0
Usaha Luar (Joule)
W = nRT ln (V2 / V1)
Atau
W = 2,3 n.R.T log V2/V1
Usaha Luar (Joule)
W = − 3/2 nRΔT

Usaha dalam (Joule)

ΔU = 3/2 nRΔT
Usaha dalam (Joule)
ΔU = 3/2 nRΔT
Usaha dalam (Joule)
ΔU = 3/2 nRΔT
= 3/2 nR.0 =0
Usaha dalam (Joule)
ΔU = 3/2 nRΔT
Kalor (Joule)
Q = m.c.ΔT
= n.c.ΔT
= Cp. ΔT
Atau
Q = W + ΔU
Kalor (Joule)
Q = m.c.ΔT
= n.c.ΔT
= Cv. ΔT
Atau
Q = W + ΔU
= 0 + ΔU
= ΔU
Kalor (Joule)
Q = W
Atau
Q = W + ΔU
= W + 0
= W
Kalor (Joule)
Q = W
(tidak ada kalor yang masuk/keluar)
Atau
Q = W + ΔU
0  = W + ΔU
W = - ΔU

Keterangan      :
·         Jika tidak diketahui di soal ambil nilai ln 2 = 0,693
·         γ = perbandingan kalor jenis gas pada tekanan tetap dan volum tetap → γ = Cp/Cv
·         Monoatomik :  1. Cp = 5/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)
2. Cv = 3/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)
·         Diatomik      :   1. Cp = 7/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)
2. Cv = 5/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)