PROSES-PROSES YANG
TERJADI PADA GAS IDEAL
|
Isobarik
(P
konstant)
|
Isokhorik
(V
konstant)
|
Isothermis
(T
konstant)
|
Adiabatik
(tidak
ada kalor yang masuk atau keluar)
|
|
V1/T1 = V2/T2
|
P1/T1 = P2/T2
|
P1.V1 = P2.V2
|
P1V1γ = P2
V2γ
T1V1(γ
–1) = T2 V2(γ –1)
|
|
Usaha Luar (Joule)
W = P.ΔV
|
Usaha Luar (Joule)
W = P.ΔV = P.0 = 0
|
Usaha Luar (Joule)
W = nRT ln (V2 / V1)
Atau
W = 2,3 n.R.T log V2/V1
|
Usaha Luar (Joule)
W = − 3/2
nRΔT
|
|
Usaha dalam (Joule)
ΔU = 3/2 nRΔT
|
Usaha dalam (Joule)
ΔU = 3/2 nRΔT
|
Usaha dalam (Joule)
ΔU = 3/2 nRΔT
= 3/2 nR.0 =0
|
Usaha dalam (Joule)
ΔU = 3/2 nRΔT
|
|
Kalor (Joule)
Q = m.c.ΔT
= n.c.ΔT
= Cp. ΔT
Atau
Q = W + ΔU
|
Kalor (Joule)
Q = m.c.ΔT
= n.c.ΔT
= Cv. ΔT
Atau
Q = W + ΔU
= 0 + ΔU
= ΔU
|
Kalor (Joule)
Q = W
Atau
Q = W + ΔU
= W + 0
= W
|
Kalor (Joule)
Q = W
(tidak ada kalor yang masuk/keluar)
Atau
Q = W + ΔU
0 = W + ΔU
W = - ΔU
|
Keterangan :
·
Jika
tidak diketahui di soal ambil nilai ln 2 = 0,693
·
γ
= perbandingan kalor jenis gas pada tekanan tetap dan volum tetap → γ = Cp/Cv
·
Monoatomik
: 1. Cp = 5/2 n.R (Kapasitas
kalor pada tekanan Konstant)
2. Cv =
3/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)
·
Diatomik : 1.
Cp = 7/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)
2. Cv = 5/2
n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)
