PROSES-PROSES YANG TERJADI PADA GAS IDEAL

PROSES-PROSES YANG TERJADI PADA GAS IDEAL

Isobarik (P konstant)	Isokhorik (V konstant)	Isothermis (T konstant)	Adiabatik (tidak ada kalor yang masuk atau keluar)
V1/T1 = V2/T2	P1/T1 = P2/T2	P1.V1 = P2.V2	P1V1γ = P2 V2γ T1V1(γ –1) = T2 V2(γ –1)
Usaha Luar (Joule) W = P.ΔV	Usaha Luar (Joule) W = P.ΔV = P.0 = 0	Usaha Luar (Joule) W = nRT ln (V2 / V1) Atau W = 2,3 n.R.T log V2/V1	Usaha Luar (Joule) W = − 3/2 nRΔT
Usaha dalam (Joule) ΔU = 3/2 nRΔT	Usaha dalam (Joule) ΔU = 3/2 nRΔT	Usaha dalam (Joule) ΔU = 3/2 nRΔT = 3/2 nR.0 =0	Usaha dalam (Joule) ΔU = 3/2 nRΔT
Kalor (Joule) Q = m.c.ΔT = n.c.ΔT = Cp. ΔT Atau Q = W + ΔU	Kalor (Joule) Q = m.c.ΔT = n.c.ΔT = Cv. ΔT Atau Q = W + ΔU = 0 + ΔU = ΔU	Kalor (Joule) Q = W Atau Q = W + ΔU = W + 0 = W	Kalor (Joule) Q = W (tidak ada kalor yang masuk/keluar) Atau Q = W + ΔU 0  = W + ΔU W = - ΔU

Keterangan      :

·         Jika tidak diketahui di soal ambil nilai ln 2 = 0,693

·         γ = perbandingan kalor jenis gas pada tekanan tetap dan volum tetap → γ = ^C_p/_Cv

·         Monoatomik :  1. C_p = 5/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)

2. C_v = 3/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)

·         Diatomik      :   1. C_p = 7/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)

2. C_v = 5/2 n.R (Kapasitas kalor pada tekanan Konstant)